选择任意可与氧气反应但不生成新气体的物质(比如红磷),点燃带有红磷的燃烧匙,迅速放入有少量水的集气瓶中,待燃烧完后,打开止水夹。

利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应(不生成气体,生成固体),使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积。

拉瓦锡曾做过一个实验测定空气中氧气的含量:给密闭容器中的汞(即水银)连续加热2天,发现有红色物质生产,密闭容器中的空气体积减少了。

空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后。

1实验现象:红磷燃烧时产生大量白烟.烧杯中的水沿导管进人集气瓶里。

摘要:通过学习,我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为1%,约为空气的,为了验证这一结论。

实验结论红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体空气中氧气的体积约占空气总体积的。

因为在空气中,与碳反应的只有氧气,所以,方法为:将一定量的空气(通过红热的木炭,燃烧后的气体用氢氧化钠吸收。

最简单的在水中放根点燃蜡烛然后在上面扣上杯子,等蜡烛熄灭后,看水升高了多少,水面升高的高度,和原来空气的高度的比值。

测量方法如下:将燃烧匙和玻璃管分别插入双孔橡皮塞中,用蜡油密封好。用橡皮管连接两部分的玻璃管,中间夹上弹簧夹。玻璃管的另一端插入烧杯中。

利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数(附图)【实验原理】铁在潮湿的空气中,由于受水、氧气等物质的作用。

粗略测量空气中2与2的体积比,可以设计如下图所示的实验装置进行实验.实验时,先关闭弹簧夹,将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管。

测定空气中氧气的含量红磷燃烧,产生大量白烟放热。

【实验原理】u+O【实验步骤】连接装置,在由两个注射器组成的密闭系统内存有L空气。

磷的燃烧:优点:实验数据准确缺点:生成有毒的五氧化二磷。

测定空气中氧气含量时事先在集气瓶里放少量水。原因是.吸收反应生成的五氧化二磷.吸收燃烧产生的热量,达到快速降温的目的。

检测标准如下有限空间的作业场所空气中的含氧量应为5%-1%,若空气中含氧量低于5%,应采取通风措施。

含氧量,是指大气中的含氧量,在一般情况下,大气中的含氧量为1%左右。据科学家研究,大气的含氧量如果超过5%,那是很危险的,大气极容易产生自燃。

测定空气中氧气的含量(常用仪器及药品:集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷.(实验步骤:检查装置气密性。

测定空气中氧气含量的化学式P+。氧(n),元素符号,位于元素周期表第二周期ⅥA族。

比较粗略的计算:在密闭的容器内点燃火柴,多点几根,使空气充分消耗,然后再密闭容器内加入澄清的石灰水,在过滤求出碳酸钙的质量。

可以准备一个大盘子、一个蜡烛、和一个玻璃杯。在大盘子被放入一定量的水,记好水的量。再把蜡烛立在盘子内,点燃。将杯子扣在蜡烛上。

装置气密性要好红磷要足量集气瓶内预先装些水实验前先夹好弹簧夹点燃后,要迅速盖好瓶塞冷却到室温后,再打开弹簧夹。

测定空气中氧气含量的实验【实验原理】P+5(条件为点燃)【实验装置】如右图所示.弹簧夹关闭.集气瓶内加入少量水。

空气中氧气含量的测定.可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷.装置要求:气密性良好.现象:有大量白烟产生。

⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹.(反应物是固体,且能在空气中燃烧。

冷却到室温,注射器内外的气压才能相等,有助于读出气体的真正体积,然后气体主要是氮气注射器漏气没有恢复到室温铜粉量过少。

.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是,与氧气反应不产生气体,产生的是固体或者液体.另外,如果是气体。

气密性要好,把氧气要除尽.红磷必须过量.如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。

测定空气中氧气的含量的原理是:燃烧足量的红磷,使集气瓶中的氧气完全消耗,然后由于气压差的作用,使烧杯中的水进入到集气瓶中,约,所以得出结论。

测定空气中氧气体积分数的实验原理是:选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质(如红磷、白磷等)。

不知道你的这个问题是应用在哪方面.不同的用途,解决方法应该不同,而且,所要求的精确度也不同.比如,有种氧传感器,可以直接测量.还比如。

0多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热2天,发现部分汞变成红色粉末,同时,空气体积减少了5左右。

.密封效果.液面稳定使用仪器包括:一盆水,试管,火柴或者蜡烛.密封效果.液面稳定使用仪器包括:一盆水,试管。